導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇氧化物的化學(xué)性質(zhì)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1、化學(xué)性質(zhì)：能溶于水，放出大量的熱，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最終變成正磷酸，在空氣中吸濕潮解，與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒，接觸有機(jī)物有引起燃燒危險(xiǎn)，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強(qiáng)腐蝕性， 五氧化二磷是磷酸的酸酐；

2、物理性質(zhì)：相對(duì)密度為2、39，相對(duì)蒸氣密度5，飽和蒸氣壓0.13千帕，不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

本教材選自人教版《化學(xué)1》必修。該課中的學(xué)案是根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)和理解水平,將知識(shí)點(diǎn)設(shè)置成一系列問(wèn)題。它體現(xiàn)了教學(xué)過(guò)程,有意識(shí)地對(duì)學(xué)生用問(wèn)題啟發(fā)思維,提供學(xué)法指導(dǎo)。在教學(xué)思路上,該課的最大特點(diǎn)是不單純地講解知識(shí),而是將具體的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行加工,使其向上與化學(xué)原理、觀念以及方法相鏈接,向下能落實(shí)到應(yīng)用層面。及時(shí)利用化學(xué)原理整合知識(shí),適時(shí)滲透化學(xué)學(xué)科的研究程序和思維方法,不僅能使知識(shí)條理化和脈絡(luò)化,消除元素化合物知識(shí)的“散、繁”的現(xiàn)象,而且體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想和方法,給學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)建立框架。該教學(xué)設(shè)計(jì)為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了支架,加強(qiáng)了思維方法的訓(xùn)練,在一定程度上能發(fā)揮優(yōu)化教學(xué)過(guò)程和促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的雙重功效。

教學(xué)具體過(guò)程

[引入]我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素Si、Cl,這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)另外一種非金屬元素S的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),重點(diǎn)是探究其氧化物的性質(zhì)。

[板書(shū)]第四章 第三節(jié) 硫的氧化物

[問(wèn)題]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的原理,我們可通過(guò)什么來(lái)了解S元素的性質(zhì)?完成學(xué)案的第1題。閱讀教材第89頁(yè),了解單質(zhì)S的物理性質(zhì),完成學(xué)案的第2題。

1. 畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____,硫原子最外層電子數(shù)為_(kāi)____,在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子通常容易_____電子。

2. 單質(zhì)硫的俗名為_(kāi)_______,是一種黃色晶體,質(zhì)脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

設(shè)計(jì)意圖:畫(huà)出S原子的結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)S元素的性質(zhì),使學(xué)生掌握用原子結(jié)構(gòu)思考元素性質(zhì)的化學(xué)思維方法。通過(guò)學(xué)生自己閱讀教材去了解單質(zhì)S的物理性質(zhì),培養(yǎng)自學(xué)能力。

[問(wèn)題]常見(jiàn)的硫磺就是單質(zhì)S,硫磺有什么特點(diǎn)?

[學(xué)生]回答:可以燃燒。

[教師]回憶S在空氣中燃燒現(xiàn)象,完成學(xué)案的3題。

3. 硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

[提問(wèn)]根據(jù)S燃燒的現(xiàn)象,推測(cè)SO2的物理性質(zhì),完成學(xué)案的第4題。

4. 二氧化硫是_____色、_____味的有毒氣體,密度比空氣_____,_____液化。

[板書(shū)]一、SO2

1.物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化。

設(shè)計(jì)意圖: 根據(jù)單質(zhì)S燃燒的現(xiàn)象, 推測(cè)SO2的物理性質(zhì), 使學(xué)生能很好地把新舊知識(shí)結(jié)合起來(lái)。

[過(guò)渡]研究物質(zhì)的性質(zhì)是有一定的程序的,一般從色、態(tài)、味、密度及水溶性等角度討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。那么SO2溶于水嗎?

設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生了解研究物質(zhì)的物理性質(zhì)的一般方法,并提出SO2的水溶性問(wèn)題。

[提問(wèn)]假設(shè)SO2能溶于水,如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明?完成學(xué)案的第5題(1)題。

5. (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明SO2能溶于水,并說(shuō)明與水反應(yīng)后生成的產(chǎn)物的種類。選用的試劑為_(kāi)_________,實(shí)驗(yàn)步驟為_(kāi)___________________。

[投影]提供下列試劑:石蕊試液、酚酞試液、澄清石灰水、pH試紙、若干收集有SO2氣體試管,數(shù)支儲(chǔ)有SO2氣體的大針筒、品紅溶液。

[學(xué)生]討論

[教師總結(jié)學(xué)生的討論、并進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)]將一試管的氣體倒放在水中,看到什么現(xiàn)象?往所得溶液中滴加幾滴石蕊試液,觀察現(xiàn)象。完成學(xué)案的第5題(2)。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)液面_____,說(shuō)明了SO2的水溶性為_(kāi)____。試管內(nèi)溶液顯____性,說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成了_____。

[板書(shū)]SO2能溶于水

設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題、進(jìn)行假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,再組織學(xué)生討論方案可行性,演示其中的一種方案。學(xué)與單純地演示實(shí)驗(yàn)相比,這樣的教學(xué)更能啟發(fā)學(xué)生的思維,培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。

[提問(wèn)]SO2與H2O反應(yīng)生成了什么酸?根據(jù)SO2與H2O的反應(yīng)與CO2相似,完成學(xué)案的第6題。

6. 寫(xiě)出CO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2與H2O反應(yīng)生成_____,但不穩(wěn)定,容易分解成________。試寫(xiě)出SO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[提示]CO2與H2O發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)嗎?

[講解]SO2與H2O發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),所以反應(yīng)產(chǎn)物是H2SO3,而不是H2SO4。同時(shí),H2SO3不穩(wěn)定,可以分解為SO2。在相同的條件,能同時(shí)往正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng),用符號(hào)表示。

[板書(shū)]2. 化學(xué)性質(zhì)(1)SO2+H2OH2SO3

設(shè)計(jì)意圖:關(guān)注學(xué)生已有知識(shí),注重新舊知識(shí)的鏈接。利用學(xué)生熟悉的CO2與H2O的反應(yīng),來(lái)說(shuō)明SO2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成H2SO3。

[提問(wèn)]剛才我們討論了SO2的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng),現(xiàn)在請(qǐng)大家根據(jù)SO2的化學(xué)式推測(cè)它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生]SO2是非金屬氧化物,它溶于水時(shí)能生成酸,這樣的氧化物應(yīng)該為酸性氧化物。

[提問(wèn)]什么是酸性氧化物?酸性氧化物有什么共同性質(zhì)?

[學(xué)生]討論

[投影]酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

酸性氧化物具有的性質(zhì):

1. 能與水反應(yīng)生成酸;

2. 能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽;

3. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物。

[提問(wèn)]SO2是酸性氧化物,那它有什么性質(zhì)?完成學(xué)案的第7題。

7. 寫(xiě)出SO2分別與Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)] SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2O;

SO2+CaO=CaSO3

SO2 是酸性氧化物

設(shè)計(jì)意圖:復(fù)習(xí)酸性氧化物的概念及其通性,使學(xué)生了解根據(jù)物質(zhì)的類別推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的研究方法。注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分酸性氧化物與酸性氧化物通性的關(guān)系,使學(xué)生不會(huì)誤以為“酸性氧化物就是能溶于水與水反應(yīng)生成酸的氧化物”。

[提問(wèn)]1. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2嗎?

2. SO2是一種有毒氣體,排放在空氣中會(huì)污染環(huán)境,那怎樣處理工廠生產(chǎn)中的SO2尾氣?

[學(xué)生]回答:SO2也可以使澄清石灰水變渾濁;可以用熟石灰等物質(zhì)來(lái)處理工廠中的SO2尾氣。

設(shè)計(jì)意圖:將知識(shí)運(yùn)用于具體的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生深化知識(shí)、進(jìn)行遷移,使其能將新知識(shí)拓展到具體的問(wèn)題情境中,并進(jìn)行自我建構(gòu)達(dá)到內(nèi)化知識(shí)的目的。

[提問(wèn)]從二氧化硫的化學(xué)式的元素組成判斷出SO2是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。那么,現(xiàn)在我們能否換個(gè)角度分析SO2的化學(xué)式,推測(cè)SO2還應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生]討論

[總結(jié)討論]從S元素的化合價(jià),判斷SO2的氧化(還原)性,完成學(xué)案的第8、9題。

8. S元素的化合價(jià)有_________四種,SO2中S元素的化合價(jià)為_(kāi)________,那SO2具有_________性和_________性。

9. SO2在一定條件下,可與氧氣反應(yīng)生成___,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________,標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[講解]我們可以從S元素的化合價(jià)來(lái)預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)。SO2中的硫元素既可以由+4價(jià)被氧化到+6價(jià),也可以由+4價(jià)被還原到0價(jià)或-2價(jià),被氧化時(shí)SO2表現(xiàn)出還原性,被還原時(shí)SO2表現(xiàn)其氧化性,所以它既有氧化性又有還原性。

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[邊講解邊板書(shū)](2)

SO2既有氧化性又有還原性

設(shè)計(jì)意圖:復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)與技能,引導(dǎo)學(xué)生將氧化還原反應(yīng)的原理運(yùn)用于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。

[講解]我們一般可從物質(zhì)的類別、中心元素的化合價(jià)、特殊性三大角度來(lái)探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),SO2有哪些特殊性質(zhì)?

[實(shí)驗(yàn)]將針筒中的SO2慢慢注入品紅溶液中,觀察,并解釋現(xiàn)象。再加熱試管,觀察現(xiàn)象,解釋現(xiàn)象。

[學(xué)生]SO2能使品紅溶液褪色,具有漂白性,但是它不穩(wěn)定。

[講解]SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),但這種漂白具有暫時(shí)性。我們見(jiàn)過(guò)有些白紙放久了會(huì)發(fā)黃,就是這個(gè)原因。

[板書(shū)](3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。

[提問(wèn)]常見(jiàn)的漂白劑有哪些?

[投影]

常見(jiàn)的漂白性物質(zhì):SO2,Cl2,Na2O2,O3,活性炭……

它們的漂白機(jī)理:

Cl2,Na2O2,O3――氧化漂白

活性炭 ―― 吸附漂白

SO2 ―― 化合漂白

設(shè)計(jì)意圖:總結(jié)認(rèn)識(shí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的三大角度,讓學(xué)生了解研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般方法。通過(guò)對(duì)三類漂白的原理的討論增強(qiáng)學(xué)生對(duì)SO2暫時(shí)可逆漂白性的認(rèn)識(shí),并將有關(guān)漂白知識(shí)進(jìn)行條理化與結(jié)構(gòu)化。

[過(guò)渡]SO2在一定條件下可氧化成SO3,那SO3也是硫的氧化物。

[板書(shū)]二、SO3

[提問(wèn)]閱讀教材,回答SO3有哪些物理性質(zhì)。

[學(xué)生歸納]SO3的物理性質(zhì)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì):純凈的SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體。

[提問(wèn)]SO3也是酸性氧化物,推測(cè)它應(yīng)該具有的性質(zhì),完成學(xué)案的第10題。

10. 寫(xiě)出SO3與H2O、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)]SO3是酸性氧化物。SO3+H2O=H2SO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O; SO3+CaO=CaSO4

[提問(wèn)]根據(jù)SO3中S的化合價(jià),推測(cè)SO3應(yīng)該具有什么性質(zhì)?

[學(xué)生]回答:氧化性。

設(shè)計(jì)意圖:用研究SO2性質(zhì)的方法來(lái)學(xué)習(xí)SO3的性質(zhì),促進(jìn)學(xué)生對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法的掌握。

[小結(jié)]這節(jié)課我們主要研究了硫的兩種氧化物的性質(zhì)。SO2的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和處于中間價(jià)態(tài)的氧化還原性以及暫時(shí)的漂白性方面,SO3的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和氧化性方面。我們研究SO2和SO3是從物質(zhì)類屬通性、氧化還原反應(yīng)和特性的角度來(lái)認(rèn)識(shí),這也是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路。

[提問(wèn)]這兩種氧化物有什么區(qū)別?完成學(xué)案的第11題。

12. 硫的氧化物有_______和_______兩種,對(duì)比如下:

設(shè)計(jì)意圖:用研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思維方法對(duì)SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行概括總結(jié),展示了這些知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系,幫助學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固和升華。最后將兩種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比,使學(xué)生進(jìn)一步加深印象。

隨堂檢測(cè)題

1. 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()

A. SO2B. 活性炭C. O3 D. CO2

2. 寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3. 在亞硫酸溶液中滴加幾滴品紅溶液,可觀察到什么現(xiàn)象?并說(shuō)明理由。

4. SO2與濕潤(rùn)的氯氣都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)( )

A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色,后復(fù)原D. 不褪色

5. 用足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象?若按1∶1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象?為什么?

6. 1 mol SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4 L,這種說(shuō)法正確嗎?為什么?

參考文獻(xiàn):

[1]宋心琦主編. 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)?化學(xué)1(必修)[M]. 北京:人民教育出版社,2004:89~91.

篇3

人教版高一上冊(cè)化學(xué)硫和氮的氧化物教案

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2 漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2。

【板書(shū)】課題3 硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2 的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2 是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2 的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。

【板書(shū)】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書(shū)】3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì)。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

略

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篇4

Expressions of ANP and CGRP in plasma of rats with chronic hypoxic pulmonary hypertension and their clinical significance

【Abstract】 AIM: To observe the expression of such vasoactive peptides as atrial natriuretic peptide (ANP) and calcitonin generelated peptide (CGRP) in the plasma of rats with chronic hypoxic pulmonary hypertension (HPH). METHODS: Twelve chronic HPH rat models were established in lowpressure and hypoxic conditions and pided evenly into 2 groups: hypoxic 2week group and hypoxic 3week group. Another 6 rats as control group were fed under normal pressure and normoxia conditions. The expressions of ANP and CGRP in the plasma of HPH rats were detected by radioimmunoassay (RIA) method. RESULTS: RIA results showed that compared with the concentrations of ANP and CGRP in plasma of control group， the concentrations of ANP and CGRP in plasma of hypoxic 2week group decreased while those of hypoxic 3week group increased. The tendency was hypoxic 3week group＞control group＞hypoxic 2week group. Compared with those in hypoxic 2week group， the expressions of ANP and CGRP were higher in hypoxic 3week group (P

【Keywords】 hypoxic; pulmonary artery; smooth muscle; ANP; CGRP; rats

【摘要】 目的: 觀察慢性低氧性肺動(dòng)脈高壓(HPH)大鼠血漿中心房鈉尿肽(ANP)和降鈣素基因相關(guān)肽(CGRP)的表達(dá)變化. 方法: 用低壓、低氧的方法復(fù)制大鼠慢性HPH模型，放射免疫法檢測(cè)血漿中血管活性物質(zhì)ANP和CGRP表達(dá)的變化. 結(jié)果: 慢性HPH大鼠血漿中血管活性物質(zhì)ANP和CGRP的表達(dá)均發(fā)生了變化，呈現(xiàn)先降低后增高的表現(xiàn)， 即低氧3 wk＞正常＞低氧2 wk. 結(jié)論: 在慢性HPH形成過(guò)程中，隨著肺小動(dòng)脈壁的增厚，血漿中血管活性物質(zhì)ANP和CGRP的表達(dá)先降低后增高. 其變化可能與慢性HPH過(guò)程中肺動(dòng)脈壓升高和肺小動(dòng)脈壁的結(jié)構(gòu)重建有一定關(guān)系.

【關(guān)鍵詞】 低氧；肺動(dòng)脈；平滑??；心房鈉尿肽；降鈣素基因相關(guān)肽；大鼠

0引言

低氧性肺動(dòng)脈高壓(hypoxic pulmonary hypertension， HPH)是臨床上常見(jiàn)的呼吸系統(tǒng)疾病，常繼發(fā)于久居高原或胸、肺和心臟疾病. 其中，肺小血管收縮和肺小血管結(jié)構(gòu)重建是其發(fā)病的基本病理過(guò)程. 急性HPH多以肺小血管收縮為主，而慢性HPH的形成是以肺小血管重建為主［1-2］. 血管活性物質(zhì)心房鈉尿肽（atrial natriuretic peptide，ANP）和降鈣素基因相關(guān)肽（calcitonin gene related peptide，CGRP）均是體內(nèi)的舒血管因子和細(xì)胞增長(zhǎng)的負(fù)調(diào)控因子. 我們采用放射免疫法測(cè)定ANP和CGRP在慢性HPH發(fā)生過(guò)程中的變化，以探討慢性HPH不同階段ANP和CGRP的水平變化及其之間的相互關(guān)系.

1材料和方法

1.1材料健康雄性SD大鼠18只（由第四軍醫(yī)大學(xué)實(shí)驗(yàn)動(dòng)物中心提供），體質(zhì)量180～260 g. ANP放免藥盒和CGRP放免藥盒（解放軍總醫(yī)院科技開(kāi)發(fā)中心放射免疫所）；烏拉坦（中國(guó)醫(yī)藥集團(tuán)上海化學(xué)試劑公司）.

1.2方法

1.2.1動(dòng)物分組及制模將動(dòng)物隨機(jī)分為3組，即正常對(duì)照組、低氧2 wk組和低氧3 wk組，每組6只. 在本實(shí)驗(yàn)室動(dòng)物房飼養(yǎng)2 d后給予低氧、低壓處理. 正常對(duì)照組于常壓常氧下飼養(yǎng)，低氧組采用間斷性低壓低氧處理，即將動(dòng)物放進(jìn)低壓低氧艙后，3 min左右將艙內(nèi)壓力升至相當(dāng)于海拔高度2000米，再使壓力緩慢上升至相當(dāng)于海拔5000米高度，使氧濃度保持在100 mL/L左右，每日持續(xù)8 h，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分別持續(xù)2 wk（低氧2 wk組）和3 wk（低氧3 wk組）.

1.2.2取材和組織準(zhǔn)備動(dòng)物在最后一次低氧完成后次日用200 g/L烏拉坦腹腔麻醉(4 mL/kg)，打開(kāi)腹腔，從下腔靜脈取靜脈血2 mL，注入含100 g/L的EDTA二鈉30 μL和抑肽酶40 μL的試管中，混勻，4℃，3000 r/min離心10 min，分離血漿，置-20℃保存. 測(cè)定前使樣本置于室溫或冷水中復(fù)融，再次4℃，3000 r/min離心5 min，取上清測(cè)定. 取出心臟，用紗布沾去血跡，剪去心房組織，沿室間隔邊緣剪下右心室，分別稱量右心室和左室加室間隔的質(zhì)量，以右室質(zhì)量／（左室質(zhì)量＋室間隔質(zhì)量）［R/(L+S)］和右室質(zhì)量/體質(zhì)量(R/BW)來(lái)反映右心室質(zhì)量的變化，確定有無(wú)右室肥厚.

1.2.3病理檢查及血漿ANP，CGRP濃度測(cè)量打開(kāi)動(dòng)物胸腔，取左肺下部的部分組織，在生理鹽水中快速漂洗去血液后，放入Bousin液中固定，其上用一小塊紗布?jí)鹤∫员ＷC肺組織全部浸泡在固定液中，24 h后移入700 mL/L乙醇中，梯度脫水、抽氣、透明，石蠟包埋后，做成石蠟切片. 常規(guī)HE染色，顯微鏡下觀察. 按說(shuō)明書(shū)用放射免疫法測(cè)量血漿ANP，CGRP濃度.統(tǒng)計(jì)學(xué)處理：所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均采用x±s表示，采用SPSS 10.0統(tǒng)計(jì)軟件處理系統(tǒng)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析. 各組間比較采用方差分析.

2結(jié)果

2.1右心質(zhì)量變化低氧2 wk后大鼠右心質(zhì)量即有明顯增加，R/(L+S)和R/BW均較正常對(duì)照組增多（P

表1低氧不同時(shí)間大鼠右心質(zhì)量變化(略)

2.2病理檢查HE染色可見(jiàn)正常大鼠肺組織結(jié)構(gòu)正常，肺小動(dòng)脈內(nèi)膜完整平滑，肌層無(wú)肥厚. 低氧2 wk后可見(jiàn)肺小動(dòng)脈壁厚度增加，動(dòng)脈壁中層肥厚，管腔出現(xiàn)部分狹窄. 低氧3 wk后肺小動(dòng)脈壁增厚更為顯著，出現(xiàn)明顯肥厚的肌層，管腔亦明顯狹窄(圖1).

圖1各組肺組織HE染色結(jié)果HE ×250

2.3血漿ANP，CGRP濃度低氧2 wk后大鼠血漿ANP和CGRP的濃度較正常對(duì)照組減少，但無(wú)統(tǒng)計(jì)學(xué)意義. 低氧3 wk后兩者濃度均顯著升高，與低氧2 wk組相比有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P

3討論

HPH常引起嚴(yán)重的呼吸血流功能紊亂且治療困難，因而一直是臨床研究的重點(diǎn). 本研究結(jié)果表明低氧2 wk后大鼠右心室質(zhì)量即有明顯改變，同時(shí)肺組織病理切片顯示，低氧2 wk后肺小動(dòng)脈管壁增厚，管腔部分狹窄. 低氧3 wk后變化更為顯著，可見(jiàn)明顯增厚的動(dòng)脈壁中層，說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ蛷?fù)制成功. 在慢性HPH的形成過(guò)程中，心臟發(fā)生器質(zhì)性病變，肺小動(dòng)脈壁發(fā)生了細(xì)胞增殖，結(jié)構(gòu)重建，肺動(dòng)脈高壓已經(jīng)形成. 同時(shí)驗(yàn)證慢性低壓低氧不僅造成肺血管系統(tǒng)功能的改變，還導(dǎo)致肺小動(dòng)脈結(jié)構(gòu)的重建.

表2低氧后大鼠血漿ANP，CGRP變化(n=6， ng/L， x±s)

組別〖〗ANP〖〗CGRP正常對(duì)照〖〗492±123〖〗79±40低氧2 wk〖〗384±83〖〗45±17低氧3 wk〖〗625±67a〖〗167±77aaP

ANP主要在心房合成、儲(chǔ)存和分泌，具有較強(qiáng)的利鈉利尿、擴(kuò)血管降壓、調(diào)節(jié)細(xì)胞生長(zhǎng)和對(duì)抗腎素－血管緊張素－醛固酮系統(tǒng)（RAAS）、內(nèi)皮素（Endothelin，ET）和交感系統(tǒng)等作用. 朱妙章等［3］、呂順艷等［4］報(bào)道ANP可以抑制多種來(lái)源細(xì)胞的增殖，尤其可以抑制低氧引起的心肌細(xì)胞過(guò)度增殖. 王培勇等［5］實(shí)驗(yàn)表明，低氧24 h血管內(nèi)皮細(xì)胞和平滑肌細(xì)胞分泌ANP減少. CGRP是體內(nèi)最強(qiáng)的擴(kuò)血管物質(zhì)之一，可以顯著對(duì)抗ET的作用，起到降低血壓、減少血管阻力、抑制平滑肌細(xì)胞增殖、保護(hù)心肌的作用. 李曉艷等［6］研究結(jié)果表明，CGRP可以減少人主動(dòng)脈平滑肌細(xì)胞的3HTdR摻入量及DNA合成，說(shuō)明CGRP可以抑制人主動(dòng)脈平滑肌細(xì)胞增殖，抑制細(xì)胞周期進(jìn)程. Chattergoon等［7］報(bào)道CGRP可以有效抑制PASMC增殖，并推測(cè)細(xì)胞凋亡誘導(dǎo)因子p53在其中可能有一定的作用.在HPH時(shí)，ANP和CGRP在血漿中的變化已引起部分學(xué)者的關(guān)注，結(jié)果不盡相同，但大多數(shù)結(jié)果表明，在肺動(dòng)脈高壓后期血漿中ANP和CGRP都是升高的［7-8］. 然而對(duì)于二者的動(dòng)態(tài)觀察卻鮮有報(bào)道，本實(shí)驗(yàn)觀察到在慢性HPH的發(fā)生發(fā)展中，ANP和CGRP在血漿中的含量呈現(xiàn)先降低后增高的現(xiàn)象，其本質(zhì)是機(jī)體的一種適應(yīng)代償性機(jī)制. 在低氧刺激后，機(jī)體表現(xiàn)為低氧和氧分壓減少，為適應(yīng)這一變化，機(jī)體發(fā)生多種代償性反應(yīng)，主要表現(xiàn)為呼吸加深加快，從而使肺泡通氣量增加. 而在循環(huán)系統(tǒng)則表現(xiàn)為心輸出量增加、血流減少，靜脈血摻雜，提高動(dòng)脈血氧分壓［9］. 肺血管的收縮和肺動(dòng)脈壁的增厚與體內(nèi)舒血管物質(zhì)如ANP，CGRP的減少有一定的關(guān)系，推測(cè)此時(shí)舒血管物質(zhì)的減少與其過(guò)度消耗有關(guān). 至低氧3 wk時(shí)，由于低氧時(shí)間的增長(zhǎng)，肺動(dòng)脈已經(jīng)發(fā)生了顯著肥厚性變化，此時(shí)肺動(dòng)脈壓的顯著增加，右心室的明顯肥厚均可以刺激機(jī)體合成和分泌ANP和CGRP增多，導(dǎo)致二者在血漿中的濃度出現(xiàn)顯著增高，其生理意義在于調(diào)節(jié)過(guò)高的肺動(dòng)脈壓力和抑制肺動(dòng)脈平滑肌細(xì)胞的過(guò)度增殖. ANP和CGRP含量的變化與其合成分泌和消耗有關(guān)，低氧時(shí)血漿中ANP和CGRP含量變化的確切機(jī)制尚需進(jìn)一步探討.

參考文獻(xiàn)

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篇5

【中圖分類號(hào)】G　【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學(xué)教學(xué)中，如何指導(dǎo)學(xué)生快速、正確地寫(xiě)出化學(xué)方程式，是關(guān)系到學(xué)生能否學(xué)好化學(xué)的問(wèn)題。據(jù)筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從下面幾方面入手，會(huì)收到很好的效果。

一、要求學(xué)生熟悉一些基本的化學(xué)知識(shí)

熟悉基本的化學(xué)知識(shí)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，二者是互相促進(jìn)的。因此，熟悉基本的化學(xué)知識(shí)是幫助學(xué)生會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學(xué)過(guò)的單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)檫@些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，而化學(xué)反應(yīng)必然涉及化學(xué)方程式。反過(guò)來(lái)，會(huì)寫(xiě)出這些化學(xué)方程式，也就熟悉了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的單質(zhì)有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見(jiàn)的酸HCI、H2SO4，常見(jiàn)的堿NaOH、Ca(OH)2，常見(jiàn)的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)寫(xiě)化學(xué)方程式

初中階段學(xué)習(xí)的各反應(yīng)類型的化學(xué)方程式是非常有規(guī)律的。

分解反應(yīng)的概念，可歸結(jié)為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學(xué)習(xí)的重要的分解反應(yīng)只有5個(gè)，其中有關(guān)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理的有3個(gè)，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個(gè)。加上課本上的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題用到的4個(gè)化學(xué)方程式。初中學(xué)到的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也只有9個(gè)，記憶并不難。

化合反應(yīng)的概念可以歸結(jié)為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

置換反應(yīng)的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)寫(xiě)，不能隨便亂寫(xiě)。初中階段學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫(xiě)。初中階段學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)都與酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只有反應(yīng)能發(fā)生，寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式才可能是正確的。

在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機(jī)物燃燒等兩種化學(xué)反應(yīng)不屬于以上四種基本反應(yīng)類型，但掌握了這兩種化學(xué)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，記憶起來(lái)也并不難。

書(shū)寫(xiě)一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式時(shí)，要注意一氧化碳具有還原性，反應(yīng)時(shí)它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來(lái)，同時(shí)生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說(shuō)，一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式，都有固定的格式：反應(yīng)物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學(xué)式和反應(yīng)條件，那么該類化學(xué)方程式就能順利地寫(xiě)出來(lái)，我們要做的主要是配平。

書(shū)寫(xiě)有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式也有規(guī)律可循。初中階段學(xué)習(xí)的有機(jī)物都是碳?xì)浠衔?，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機(jī)物的化學(xué)式，就可以寫(xiě)出有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式，關(guān)鍵也是配平化學(xué)方程式。

三、訓(xùn)練學(xué)生從綜合問(wèn)題中找出相關(guān)信息

在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應(yīng)用或生活當(dāng)中遇到的問(wèn)題來(lái)設(shè)計(jì)題目，要求學(xué)生根據(jù)題目中提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。這些化學(xué)方程式好像課本中都沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)，學(xué)生感覺(jué)比較難，無(wú)從下手。其實(shí)這類題目主要考查學(xué)生綜合處理信息的能力，題目中的反應(yīng)物、生成物都是學(xué)生在課本中學(xué)習(xí)過(guò)的或接觸過(guò)的，只要教師在平時(shí)教學(xué)中訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真閱讀題目，學(xué)會(huì)從題目提供的信息中找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫(xiě)出它們的化學(xué)式，學(xué)生依據(jù)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，就可順利寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫(xiě)出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式。

這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應(yīng)物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應(yīng)條件是酒化酶作催化劑。只要能寫(xiě)出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學(xué)式，寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學(xué)生一些注意事項(xiàng)

在教學(xué)中要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，切不可粗心大意，否則會(huì)容易出錯(cuò)。要注意的問(wèn)題有：(1)化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)。這是至關(guān)重要的。每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，寫(xiě)錯(cuò)了，就不能表示該種物質(zhì)，化學(xué)方程式也就寫(xiě)不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學(xué)方程式，因?yàn)樗环腺|(zhì)量守恒定律。(3)注明反應(yīng)條件。很多化學(xué)反應(yīng)必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫(xiě)這些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不注明條件，就不能算寫(xiě)出了正確的化學(xué)方程式，因?yàn)橐话銞l件下反應(yīng)不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標(biāo)明生成物的狀態(tài)。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟、方法、注意事項(xiàng)，可用歌訣歸納如下：“左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平。中間聯(lián)等號(hào)，條件要記清；氣體和沉淀，箭頭來(lái)標(biāo)明?！?/p>

篇6

下面以鹽酸為例加以說(shuō)明。

在復(fù)習(xí)金屬和鹽酸的反應(yīng)后，可以歸納金屬與非氧化性酸反應(yīng)的本質(zhì)，也就是反應(yīng)前后真正發(fā)生變化的微粒。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，從微粒角度分析可知，Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2，溶液中Cl-沒(méi)有變化，每個(gè)鋅原子在反應(yīng)中將最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移給溶液中的氫離子，每?jī)蓚€(gè)氫離子得到兩個(gè)電子成為兩個(gè)氫原子，氫原子再兩兩組合成氫分子，氫分子聚集成氫氣。很明顯這個(gè)反應(yīng)本質(zhì)是Zn+2H +=Zn2++H2，酸根在反應(yīng)前后不變，其中有電子的轉(zhuǎn)移，有化合價(jià)的升降，屬于置換反應(yīng)。了解了這個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，那么書(shū)寫(xiě)活潑金屬（例如鐵，鎂，鋁注意電荷守恒）與非氧化性酸（例如稀鹽酸，稀硫酸）的化學(xué)方程式的規(guī)律也就掌握了。

金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)，如Fe2O3+6HCl=3H2O+FeCl3，我們避免出現(xiàn)Fe2O3+6H+=3H2O+Fe3+的離子方程式，可以將溶液中微粒的變化歸納為O2-+2H+=H2O ，這里我們用O2-可以代表金屬氧化物里的氧元素，與酸中的氫元素結(jié)合生成水，學(xué)生一目了然，金屬氧化物比金屬多了氧元素，氧元素會(huì)將溶液中的氫元素“拐走”形成水。反應(yīng)中哪些微粒發(fā)生變化就很清楚了，而且與前面的金屬與酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移相區(qū)別，這是離子的結(jié)合，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不存在化合價(jià)改變，引出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。接下來(lái)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)氧化銅與稀硫酸、氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)就容易了。從一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)本質(zhì)推出一類物質(zhì)的反應(yīng)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)題目的分析解決能力。

堿和鹽酸的反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+H2O、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，從離子角度闡明反應(yīng)本質(zhì)就更清楚了，不要結(jié)學(xué)生多講難溶性堿難電離的高中知識(shí)，只需要總結(jié)出堿的氫氧根消滅掉酸的氫離子形成水，OH-+H+=H2O，引出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。同樣沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移是自由移動(dòng)的離子相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)。

鹽與鹽酸的反應(yīng)。先將鹽分兩類，第一類是實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，鈣離子和氯離子在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，歸納出本質(zhì)CO2-3+2H+=H2O+CO2，學(xué)生很清楚碳酸鹽消滅的是鹽酸中的氫離子，而酸根離子在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，這樣碳酸鹽與硫酸、硝酸的反應(yīng)都能輕松掌握。第二類就是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，歸納本質(zhì)是 Ag++Cl-=AgCl，銀離子消滅的是溶液中的氯離子，氫離子仍然在溶液中自由移動(dòng)，同時(shí)可以得出氯離子的鑒別方法。這兩類反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，都是自由移動(dòng)的離子的結(jié)合。在這里，可以讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是溶液中自由移動(dòng)的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，再通過(guò)之后堿和鹽的學(xué)習(xí)，就不需要花時(shí)間去強(qiáng)調(diào)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)了。

從溶液中的微粒入手來(lái)歸納反應(yīng)的本質(zhì)，我們認(rèn)為可以將酸堿鹽眾多的化學(xué)方程式簡(jiǎn)化，學(xué)生只要掌握了反應(yīng)的本質(zhì)，任何物質(zhì)間的反應(yīng)都能寫(xiě)，而且對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)對(duì)于習(xí)題的分析和思路有很大幫助，學(xué)生會(huì)覺(jué)得學(xué)得輕松，教師自然也會(huì)教得愉快。我們按照這個(gè)思路教，從酸堿訓(xùn)練下來(lái)，到鹽的時(shí)候，學(xué)生都會(huì)自己歸納總結(jié)了。

例如，在講“稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，我在黑板上寫(xiě)上H2SO4，學(xué)生馬上就知道稀硫酸中存在自由移動(dòng)的氫離子，硫酸根還有水分子，然后開(kāi)始嘗試自行歸納出已知的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，如能使酸堿指示劑變色，金屬與溶液中的氫離子通過(guò)電子轉(zhuǎn)移生成金屬離子和氫氣，金屬氧化物中的氧元素與溶液中的氫離子結(jié)合生成水，堿中的氫氧根離子與溶液中的氫離子結(jié)合生成水，碳酸鹽與溶液中的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳，銀離子和氯離子結(jié)合生成不溶于水的沉淀。

篇7

［題目］下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素,回答下列問(wèn)題：

(1)“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是_______（填寫(xiě)表中字母）。

（2）e、f單質(zhì)及ef合金中硬度由大到小的順序是_______（填寫(xiě)名稱）。

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)的元素為_(kāi)______（填寫(xiě)元素符號(hào)），學(xué)習(xí)該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你可從三個(gè)方面去把握：

①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物______________；

②依據(jù)元素的化合價(jià)，可知該氧化物______________；

③將該氧化物通入某有色溶液中，能表現(xiàn)出特殊性，該氧化物的特殊性為_(kāi)____________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是______________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（5）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有______________（填寫(xiě)表中字母）。

［命題意圖］ 本題源于原創(chuàng)，用于2007年黃浦區(qū)高考化學(xué)模擬測(cè)試中，旨在測(cè)試高三學(xué)生對(duì)所學(xué)元素周期表（律）有關(guān)知識(shí)的掌握程度和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。試題構(gòu)建源于教材、適當(dāng)綜合、推陳出新，題目設(shè)置不難，似曾相識(shí)又不失新意，試圖引領(lǐng)學(xué)生跳出題海，回歸課本，重視知識(shí)的歸納和方法學(xué)習(xí)，適度拓展視野。

［試題點(diǎn)評(píng)］

1.拓寬了學(xué)生知識(shí)面。讓學(xué)生大略了解大爆炸理論和1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的內(nèi)容，較好地體現(xiàn)了考試的教育功能，測(cè)試的過(guò)程也是一個(gè)學(xué)習(xí)的過(guò)程。

2.重視了方法教育。由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成原子的先后符合事物的一般發(fā)展規(guī)律――由簡(jiǎn)單到復(fù)雜；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從物質(zhì)的類別、氧化還原理論和物質(zhì)的特殊性三方面去認(rèn)識(shí)。將物質(zhì)進(jìn)行分門別類意在便于人們對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究和應(yīng)用；共性中蘊(yùn)含有個(gè)性，具體情況要具體分析，要在理解物質(zhì)共性的同時(shí)記住特殊性。

3.滲透了人文精神。有意識(shí)地把化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的測(cè)試與化學(xué)前沿聯(lián)系起來(lái)，結(jié)合化學(xué)發(fā)展史，弘揚(yáng)了科學(xué)精神，有利地促成學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛(ài)科學(xué)、用科學(xué)。

4.面貌新穎，題干表述簡(jiǎn)明。各小題既相對(duì)獨(dú)立，又統(tǒng)一于元素周期表中。第一問(wèn)如其說(shuō)是在考知識(shí)，不如說(shuō)是在考思想方法。第五問(wèn)屬于初中內(nèi)容高中要求。

5.采用了與考生對(duì)話的形式表述，問(wèn)題設(shè)置由易到難，有較強(qiáng)的親合力，顯現(xiàn)以學(xué)生為本，利于考生水平的正常發(fā)揮。

6.具有開(kāi)放性的成分。表中所列元素代號(hào)h在解題和答案中屬于多余的條件,對(duì)學(xué)生正確答題有些干擾,意在引導(dǎo)學(xué)生破除思維定勢(shì),進(jìn)行批判性思維。

［解題思路］

首先將表中字母破譯為相應(yīng)的元素，并在表中字母相應(yīng)位置寫(xiě)出元素符號(hào)，以便于準(zhǔn)確、快速解題。下面依小題先后逐一作些分析：

（1）初看起來(lái)不知如何下手，做過(guò)的題目難也不難，沒(méi)見(jiàn)過(guò)的題目不難也難，其實(shí)只要把兒時(shí)搭積木的經(jīng)驗(yàn)遷移過(guò)來(lái)，顯而易見(jiàn)，構(gòu)成最簡(jiǎn)單的原子也就是最容易構(gòu)成的原子。

（2）鎂、鋁單質(zhì)中，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，結(jié)合力（金屬鍵）越強(qiáng)，表現(xiàn)在物理性質(zhì)上熔沸點(diǎn)越高、硬度越大，可見(jiàn)硬度：鋁＞鎂；金屬形成合金后熔沸點(diǎn)降低，硬度增大，由此可得硬度：鎂鋁合金＞鋁。

（3）依原子序數(shù)由小到大依次寫(xiě)出電子排布式，邊寫(xiě)邊核實(shí)是否滿足題給原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)的條件，從而確定對(duì)應(yīng)的元素為硫。依據(jù)二氧化硫，結(jié)合題給思路，不難回答題中余下的3個(gè)問(wèn)題。

（4）題給稀有氣體為氦和氙，由于最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)極不活潑。相對(duì)來(lái)說(shuō)，在非放射性的穩(wěn)定的稀有氣體中，氙電子層數(shù)多，原子半徑大，較易失電子，是最先用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素。

（5）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子。鹽中若有金屬陽(yáng)離子，則共同構(gòu)建酸、堿、鹽至少要4種元素，可不可只用3種元素共同構(gòu)建酸、堿、鹽呢？只能看陽(yáng)離子為銨根離子的情況，為使組成元素種類最少，酸根中含氮，即可選用硝酸根。氫、氧和氮3種元素可組成硝酸、一水合氨和硝酸銨。特殊的陽(yáng)離子――銨離子、特別的堿――一水合氨在解題中發(fā)揮了功效。

篇8

例1“果導(dǎo)片”是一種常用的緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品,他將“果導(dǎo)片”研成粉末后放入消毒酒精中攪拌、靜置,取上層清液,滴入白醋和食鹽水中,看到 (填現(xiàn)象,下同),滴入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn),確定“果導(dǎo)片”可作酸、堿指示劑使用,當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時(shí),可觀察到。

考點(diǎn):酸堿指示劑的性質(zhì)。

答案:溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,石灰水顯紅色,紅色褪去并有白色沉淀生成。

說(shuō)明:酸堿指示劑的使用,用酸堿指示劑判定溶液的酸堿性等都是?？純?nèi)容。

考點(diǎn)2溶液的酸堿度和pH(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為3~4分)

例2生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì):①檸檬汁,②肥皂水,③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅,肥皂水顯堿性,食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列,正確的是()。

A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

考點(diǎn):對(duì)溶液酸堿度強(qiáng)弱的判斷。

答案:B。

說(shuō)明:除此之外,溶液稀釋前后pH的變化,土壤的pH對(duì)作物生長(zhǎng)的影響等也常在中考試卷中出現(xiàn)。

考點(diǎn)3鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途(多以選擇、填空、計(jì)算形式出現(xiàn),分值為10分左右)

例32007年9月11日,某地一輛載有濃硫酸的罐車翻倒,導(dǎo)致26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄露,流入附近小溪中。聞?dòng)嵹s來(lái)的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成份是氫氧化鈣)中和稀釋泄漏的硫酸。請(qǐng)計(jì)算:中和泄漏的硫酸理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)

考點(diǎn):酸的性質(zhì)、溶液知識(shí)、化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算。

答案:19.2噸。

說(shuō)明:酸的性質(zhì),酸的性質(zhì)的利用,鹽酸、硫酸的鑒別等常常成為中考的考查內(nèi)容。

考點(diǎn)4堿的化學(xué)性質(zhì)和用途(多以選擇、填空、計(jì)算及探究性試題的形式出現(xiàn),分值約為10分)

例4小黎同學(xué)為進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解,特約你協(xié)助他完成下列活動(dòng)與探究。

(1)如圖1所示,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似,寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)如圖2所示,在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,溶液顯 色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:酸與堿作用生成了鹽和水,這一反應(yīng)叫做反應(yīng)。

(5)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論,試歸納出氫氧化鈉,氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)(任寫(xiě)兩點(diǎn))。

考點(diǎn):堿的化學(xué)性質(zhì)以及探究、歸納、推理的能力。

答案:(1)溶液變藍(lán)色,溶液變藍(lán)色;

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ;

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;

(4)紅,中和;

(5)①都能使酸堿指示劑變色;②都能與非金屬氧化物反應(yīng);③都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。

說(shuō)明:對(duì)堿的性質(zhì)和用途的考查與酸相似,考查的內(nèi)容往往是綜合性的。

考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)(對(duì)其的考查往往穿插在選擇、填空題中,分值約為7分左右)

例5探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種,小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象,不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是 ( )。

A.在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入碳酸鈣,然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C.在NaOH溶液中加入氧化銅,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入硝酸鋇,然后向其中逐滴加入稀硫酸

考點(diǎn):對(duì)中和反應(yīng)的判定以及對(duì)圖像的識(shí)別能力。答案為D。

說(shuō)明:中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種,是專指酸堿之間的反應(yīng)。考查內(nèi)容有對(duì)反應(yīng)類型的判別,對(duì)反應(yīng)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)6鹽的組成、性質(zhì)及應(yīng)用(各種題型均有可能出現(xiàn),所占分值也較多,約15分左右)

例6有一包固體粉末,可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取該固體粉末少量,加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無(wú)色溶液;

(2)過(guò)濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是()。

A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀,可能含有氯化銅。

B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,一定不含氯化銅,可能含有氯化鉀。

C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化銅、氯化鉀。

D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇,一定不含硫酸鈉、氯化銅,可能含有氯化鉀。

考點(diǎn):各種常見(jiàn)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)及邏輯推斷能力。答案為B。

說(shuō)明:鹽是一大類重要的化合物,考查內(nèi)容有各種鹽的特性、鹽的相互轉(zhuǎn)化等方面。

考點(diǎn)7酸堿鹽的相互關(guān)系(多以物質(zhì)的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等形式出現(xiàn),分值約為13分左右)

例7小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)都能生成鹽,于是她構(gòu)建了圖3所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答:

(1)寫(xiě)出酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式。

(2)請(qǐng)把圖中①②處補(bǔ)充完整,要求不能與圖中已有信息重復(fù)。

(3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如,某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案:

寫(xiě)出步驟III、步驟V的化學(xué)方程式。

考點(diǎn):酸堿鹽的性質(zhì)及總結(jié)、歸納、分析推理能力。

答案:(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。

(2)①②處可分別填酸+鹽;金屬+鹽;金屬+非金屬;金屬氧化物+非金屬氧化物(任選兩個(gè))。

(3)III.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;

V.CuO+CO Cu+CO2 。

說(shuō)明:這一考點(diǎn)知識(shí)綜合性強(qiáng),考查內(nèi)容有酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的推斷,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等。

考點(diǎn)8化學(xué)肥料及其對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)的作用(往往結(jié)合其他相關(guān)知識(shí)一起考查,形式不定,分值約為3分)

例8今年春季,我國(guó)部分地區(qū)遭受干旱,導(dǎo)致當(dāng)?shù)匦←溕L(zhǎng)發(fā)育不良甚至出現(xiàn)死亡,對(duì)此專家提出給小麥?zhǔn)┓蕰r(shí)適當(dāng)使用一些磷肥以增強(qiáng)小麥的抗旱能力。下列化肥中屬于磷肥的是()。

A.硫酸鉀 B.氯化銨C.硝酸鈉D.過(guò)磷酸鈣

篇9

使學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì),了解鈉的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種非?；顫姷慕饘佟?/p>

(二)能力目標(biāo)

通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力與分析問(wèn)題的能力。

(三)情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的思想。

2、通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

3、指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

教學(xué)重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

請(qǐng)同學(xué)畫(huà)出Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由它們結(jié)構(gòu)相似，介紹它們氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是可溶于水的堿，所以稱作堿金屬。

堿金屬元素包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫。以鈉為代表，學(xué)習(xí)鈉的有關(guān)知識(shí)。

[板書(shū)]第一節(jié)鈉

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1：從煤油中取出金屬鈉用小刀切割，觀察金屬鈉的色、態(tài)，認(rèn)識(shí)其質(zhì)軟，有延展性的特點(diǎn)。

[提問(wèn)]歸納鈉的物理性質(zhì)，填寫(xiě)下表：

[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)導(dǎo)電性

[提問(wèn)]為什么鈉在空氣中會(huì)變暗?

說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

從鈉原子的結(jié)構(gòu)出發(fā)分析出鈉是一非?；顫姷慕饘?。

[板書(shū)]1、鈉與氧氣反應(yīng)

[分組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-2后，請(qǐng)同學(xué)分析化學(xué)反應(yīng)。

[板書(shū)]常溫下：4Na+O2=2Na2O(白色)

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

加熱：2Na2O+O22Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃

說(shuō)明Na2O2比Na2O要穩(wěn)定。

總反應(yīng)式：2Na+O2Na2O2

回憶初中所做的鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

點(diǎn)燃

[板書(shū)]2、鈉與氯氣反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[講述]鈉除了能與氧氣、氯氣直接化合外，還能與硫等很多非金屬直接化合。例如，鈉與硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。

[板書(shū)]3、鈉與硫反應(yīng)

2Na+S=Na2S

分別指出以上反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[板書(shū)]4、鈉與水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮、熔、響、游、紅。

[實(shí)驗(yàn)]演示實(shí)驗(yàn)2-4，

[討論]課本P30“討論”，填表：

現(xiàn)象原因

鈉浮在水面上

鈉立即熔化成一個(gè)閃亮的銀白色的小球

小圓球到處流動(dòng)

反應(yīng)后溶液使酚酞變紅

[提問(wèn)]：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?

(3)鈉應(yīng)如何保存?

(4)鈉露置于空氣中最終變成什么物質(zhì)?

[板書(shū)]2Na+2H2O=2NaOH+H2

[拓展]：1、鈉與酸反應(yīng)

2、將鈉置于硫酸銅溶液中發(fā)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

[過(guò)渡]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)出鈉在自然界中的存在和有何用途?

[板書(shū)]三、鈉在自然界里的存在和主要用途

1、存在：只能以化合態(tài)存在。

2、用途：制過(guò)氧化鈉的原料鈉鉀合金是導(dǎo)熱劑還原劑電光源

介紹鈉的制?。弘娊馊廴诘穆然c。

[總結(jié)]

[反饋練習(xí)]：

1、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是()

(A)它們相差一個(gè)電子層(B)它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(C)鈉原子半徑比鈉離子大(D)鈉原子、鈉離子均為同一元素

2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出、又有氣體逸出的是()

(A)BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)NH4NO3溶液

3、把小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉(填“浮”、“沉”)在水面

篇10

一、研究初高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的差別

通過(guò)對(duì)比初高中教學(xué)大綱對(duì)教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科。從教科書(shū)及教學(xué)實(shí)際中可以看出，初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”，而且還要“知其所以然”；學(xué)生能應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決具體問(wèn)題，還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

二、研究初高中教材中知識(shí)的銜接

我們要研究初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、高中化學(xué)教學(xué)大綱以及初高中化學(xué)教材，幫助學(xué)生完成初高中化學(xué)學(xué)習(xí)中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的銜接。在知識(shí)銜接方面，由于新課標(biāo)教材注重學(xué)生的啟蒙教育，注重學(xué)生積極參與，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。所以新課程在知識(shí)與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

1. 原大綱上有，但新課標(biāo)刪去的知識(shí)點(diǎn)有

（1）核外電子排布的初步知識(shí)和原子結(jié)構(gòu)示意圖（僅要求能識(shí)別）；

（2）溶液的導(dǎo)電性，電離及常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式；

（3）根據(jù)溶解度概念的計(jì)算；

（4）H2的化學(xué)性質(zhì)（還原性）和實(shí)驗(yàn)室制法（知識(shí)拓展部分）；

（5）共價(jià)化合物和離子化合物；

（6）酸、堿的定義；酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系；堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及相互反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（從反應(yīng)物判斷）及應(yīng)用；

（7）元素的存在狀態(tài)（游離態(tài)和化合態(tài)）；

（8）對(duì)酸、堿、鹽、氧化物的分類；

（9）堿式碳酸銅的分解；

（10）氧化物和自燃的定義；

（11）二氧化碳的工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石）；

（12）硫酸銅晶體，結(jié)晶水合物的介紹；

（13）Cl_、SO42- 的檢驗(yàn)等。

2. 新課標(biāo)中有，但比原大綱降低了要求的知識(shí)點(diǎn)有

（1）新課標(biāo)要求“知道”O(jiān)2和CO2的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”O(jiān)2（與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒）和CO2（跟水、石灰水的反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)；

（2）新課標(biāo)要求“初步學(xué)習(xí)”在實(shí)驗(yàn)室制取O2和CO2，而原大綱要求“掌握”O(jiān)2和CO2的實(shí)驗(yàn)室制法；

（3）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在新課標(biāo)中也降低了要求，只在“認(rèn)識(shí)”氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法兩處教材有文字體現(xiàn)，而原大綱則要求從得氧失氧角度“了解”氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

（4）新課標(biāo)要求“知道”常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)，而原大綱中則要求“掌握”鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應(yīng)）；

（5）新課標(biāo)要求“知道”常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)（酸三條、堿兩條）和用途，“認(rèn)識(shí)”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識(shí)性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性（五條），“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性（四條）； 轉(zhuǎn)貼于

（6）新課標(biāo)要求“認(rèn)識(shí)”物質(zhì)的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原大綱對(duì)分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應(yīng)用，對(duì)離子的要求是“了解”；

（7）關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，而原大綱要求“記住并能正確書(shū)寫(xiě)”常見(jiàn)的24種元素符號(hào)；

（8）關(guān)于化合價(jià)，新課標(biāo)要求“說(shuō)出”幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而原大綱要求“了解”化合價(jià)的含義，能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；

（9）關(guān)于化學(xué)式，新課標(biāo)要求“能用”化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成，而原大綱要求“理解”化學(xué)式的含義，并“掌握”其應(yīng)用；

三、做好教學(xué)方法的銜接

初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識(shí)水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，雖然教師都在嘗試探究式教學(xué)，但受應(yīng)試教育影響，采用的還是灌輸式講解方法。進(jìn)入高中時(shí)，教師要抓住學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變、學(xué)習(xí)心理由“經(jīng)驗(yàn)記憶型”的被動(dòng)接收知識(shí)向“探索理解型”主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)轉(zhuǎn)變的時(shí)期，在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。

為了能更好地開(kāi)展高一化學(xué)教學(xué)工作，教師應(yīng)做到以下四點(diǎn)：

1. 通覽教材和大綱

教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對(duì)各部分知識(shí)的要求情況。確定新學(xué)年復(fù)習(xí)內(nèi)容及復(fù)習(xí)計(jì)劃，使得所復(fù)習(xí)的內(nèi)容有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，有利于初高中化學(xué)的銜接。

2. 深入了解學(xué)生的實(shí)際

教師對(duì)高一新生的中考情況要進(jìn)行認(rèn)真分析，對(duì)初中與高中密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習(xí)中有的放矢。

3. 利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)

充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，要學(xué)好化學(xué)就必須有腳踏實(shí)、勤奮苦讀的態(tài)度。

4. 從高一開(kāi)始就養(yǎng)成良好習(xí)慣，培養(yǎng)能力

良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一時(shí)要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣、作業(yè)規(guī)范、實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。能力的提高和培養(yǎng)是中學(xué)教學(xué)的根本目的，也是素質(zhì)教育的核心思想，學(xué)生能力的培養(yǎng)和提高有一個(gè)循序漸進(jìn)、逐漸提高的過(guò)程，不同階段不同教學(xué)內(nèi)容擔(dān)負(fù)著培養(yǎng)不同能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場(chǎng)合對(duì)學(xué)生能力進(jìn)行培養(yǎng)。

四、抓好學(xué)習(xí)方法的銜接